Kiseline, baze i soli

Naziv "Oxygen" se dogodio jer je prethodno pretpostavljeno da kiseonik daje spojeve svojstava kiselina. Pogreška, naravno, otkrivena. Kao što smo već vidjeli, kisela svojstva određena su vodikom, koja ima sve kiseline. Pogrešan zaključak pojavili su se iz promatranja, koje se kiseline formiraju prilikom rastvaranog nemetalnog oksida u vodi. Tipični predstavnici nemetalnih oksida - sumporni dioksid (tako₂) i ugljični dioksid (CO₂). Oboje su proizvodi izgaranja, tako₂ - Razlog za preteraciju evropskih jezera sa kiselinama. Dok tako₂ smatra se prvenstveno kao okruženje zagađivače, co₂ Igra ključnu ulogu u mnogim biološkim procesima (vidi. "Ugljični dioksid u karbonatnom sistemu"). Ovi spojevi su nam poznati, prvenstveno kao plinovi, a ne kao kiselina. Možemo razgovarati o njima kao kiseline ako se rastvaraju u vodi. To često dovodi do nesporazuma, posebno za CO₂ (ugljični dioksid), jer se ovaj plin označava kao koalična kiselina. Kiselina, T.E. H₂Co₃, Javlja se, prirodno, samo kad plin reagira s vodom.

Co₂+ H₂O => H₂Co₃

U raspuštanju ugljičnog dioksida u vodi povećava svoju provodljivost (provodljiva sposobnost). Kao rezultat toga, formiraju ioni. Ova reakcija može se zabilježiti sljedećim jednadžbima:

H₂Co₃+H₂O => H₃O⁺ + HCO₃^-.

U ovom slučaju se formiraju hidroksonijum i ioni hidrokadarbonata. Koalična kiselina pretrpjela je jedinicu punjenja u obliku hidrogen iona. Budući da su nosači pozitivnog naboja protoni, očito je da je bikarbonat protoni donator. Proton - Pozitivna jedinica za punjenje. U osnovi su kiseline donatori protona! Suprotnost kiselinama - baza (alkalija), koja se formiraju prilikom rastvaranja metalnih oksida - kisik i metalne reakcijske proizvode u vodi. Tipični predstavnici ove grupe su kalijum hidroksid (Con) i natrijum hidroksid (NAOH). ALKALI su protonski akumulatori: prihvaćaju nosioce pozitivnog naboja. Ako su kiseline i alkalije u isto vrijeme u rješenjima, oni reagiraju jedni s drugima, kao rezultat toga su u potpunosti ili djelomično neutralizirani. Kao proizvod reakcije, naravno, formiraju se soli, što povećava provodljivost vode. Dakle, sa reakcijom NaOH (natrijum hidroksid) sa HCl (hlorovodična kiselina), formirana je tablica (NACL).

Naoh + hcl => Nacl + H₂O.

Gore opisana pH vrijednost pokazuje nam samo koji sudionik reakcije, na kraju, prisutan je u višku. PH vrijednost neće dati nikakve informacije o učesnicima i reakcijskim proizvodima. PH vrijednost se može smatrati rezultat koji nam daje informacije. Poznavanje pH vrijednosti, iako vrlo korisno, mora se upotpuniti, međutim, ako je potrebno, ostali mjerljivi pokazatelji i zapažanja. Najvažniji parametar koji utječe na pH vrijednosti u našem akvarijumu - ugljični dioksid unutar karbonatnog sistema. Ovi problemi su osvijetljeni dalje.