Kakvu ulogu i vrednuju biljke akvarija u akvarijumu.

Kakvu ulogu i vrijednost su akvarijske biljke u akvarijumu

Zahvaljujući biljkama u akvarijumu u prisustvu svjetlosti u procesu fotosinteze, uvlačenje ugljičnog dioksida i kisika su savladane. Najbolji uvjeti za asimilaciju ugljičnog dioksida su ujutro i do kraja dana: U ovom trenutku na suncu dominiraju crveni zraci na suncu. Biljke apsorbiraju anorganske i organske tvari koje se pojavljuju u vodi zbog vitalne aktivnosti ribe i raspadajućih ostataka hrane, mrtvih puževa, samim tim poboljšavaju vodu i poslužuju kao dobar stabilizator njegove kvalitete. Studentski razvijanje viših biljaka sprečava reprodukciju nižih postrojenja koje nisu poželjne u akvarijumu.

Za neke vrste biljnih riba izvor su hrane. Za većinu njih - poslužite kao mesto rekreacije, za SRJ i manje agresivne ribe - utočište. Za ikometrousne ribe, biljke u akvarij poslužuju materijal za izgradnju gnijezda, su mriješteno okruženje. Visoko blistave i plutajuće biljke za akvarijume ugrađene u svijetle sobe poslužuju kao prirodni ekran sa jarkog svjetla. Biljke za akvarijume imaju veliku estetsku vrijednost, posebno s pravim ukrasom.

Voda

Sadržaj i reprodukcija biljaka akvarija mogući su samo pod određenim uvjetima. Jedan od tih uslova je određena kvaliteta vode - medij u kojim postrojenjima rastu. U prirodi, voda u njenim hemijskim i fizičkim svojstvima vrlo je raznolika. Kvaliteta vode ovisi o geografskom položaju akumulacije, sastava tla, broj padavina padavina, kao i od stanovnika vodene grane. Slijedom toga, sastav vode nije razumljiv za normalan život biljaka i dopuštenim promjenama u akvarijumu mora biti u blizini prirodnih uvjeta.

Hemijska svojstva vode

Krutost. U prirodnoj vodi su se uvijek prisutne soli. Ovisi o sadržaju rastvorenih soli kalcijuma i magnezijuma. Ako se puno soli naziva teškim, ako je vrlo malo - meko. Razlikovati tvrdoću vode privremenog, trajnog i općeg. Privremena tvrdoća vode ovisi o sadržaju kalcijevog bikarbona u njemu (NSO3)2 i magnezijum bikarbonat mg (HCO3)2. Jednostavno ključanje, ove soli su uništene, padaju u talog i krutost vode značajno je smanjena, na primjer CA (NSO3)2 = Ca-c3 + N2O + Co2-. Možemo vidjeti ovaj sediment na dnu i zidovima čajnika, u kojem često kuhaju vodu.

Ako voda sadrži sulfate i kalcijum i magnezijum hloride, tada se njegova krutost naziva konstantnim i može se eliminirati samo destilacijom ili hemijskim.

Ukupna krutost vode jednaka je zbroju vremena i stalnog tvrdoće. U SSSR-u krutost vode izražava količinu miligrama-ekvivalenta kalcijuma i magnezijuma sadržanih u 1 litri vode. Krutosti 1 mm-EQ odgovara sadržaju 20,04 mg / l ca ili 12,16 mg / l mg.

U ostalim zemljama, krutost vode mjeri se u stupnjevima tvrdoće:

  • Njemački stupnjevi: 1 ° = 1 g Sao u 100.000 g vode ili 10 mg SAO u 1 litri vode;
  • Engleski stupnjevi: 1 Grand Prix (0.0648 g) SASO3 u 1 galonu (4.546 l) vode = 1 g Saras3 u 70.000 g vode ili 10 mg Sassije3 0,7 litara vode;
  • Francuski stupnjevi: 1 ° = 1 g Saras3 100.000 g vode ili 10 mg Sassije3 u 1 l vode;
  • Američkim stupnjevima: 1 ° = 1g saco3 u 10.000 g vode ili 1 mg Sassia3 u 1 l vode.

Povod sa praksom, najprikladniji za izražavanje krutosti vode u ruskim i njemačkim stupnjevima (H ° = DGH). Poređenje jedinica krutosti za vodu dato je u tablici. 1 i2.

Tabela 1. Krutost izražena u stepenima na vagama:
Čvrstoća, mg = eq / lRuski i njemačkiFrancuskiEngleskiameričko
jedan2.8045.0053.51150.045
0.35663jedan1,78481,252117.847
0,199820,5603jedan0,7015deset
0.284830,79871,4255jedan14.253
0.019980,05600.10,0702jedan

Analiza vode prema stupnju krutosti može se definirati u posebnom laboratoriju. Laboratorijska metoda za određivanje sadržaja kalcijuma i magnezijuma u vodi najsavršenija je, jer se analiza provodi na modernom opremu, pod odgovarajućim uvjetima i stručnjacima. Voda za analizu mora se uzimati iz prosječne dubine akvarija nakon što ga temeljito miješa s puhanjem zraka. Voda za prolazak Laboratorija treba biti najmanje 250 ml (obavezna u čistim staklenim jelima).

Tabela 2. Procjena vode
Čvrstoća, mg = eq / lKrutost izražena u stepenima na vagama:
RuskinjemačkiFrancuskiEngleskiameričko
Vrlo mekanDo 1.5Do 4,2Do 7,5Do 5.27Do 75.0
Mekan1.5-34.2-8.47.5-15.05.27-10.5375-1501Z
Umjereno tvrd3-68.4-16.815-3010.53- 21.0150,13-300,27
Teško6-916.8-25.230-4521.0-31.6300.27-450.4
Vrlo jakaPreko 9Preko 25,2Preko 45Preko 31.6Preko 450.4

Da biste odredili tvrdoću vode kod kuće, potrebno je imati jednostavnu laboratorijsku opremu i reagense.

Laboratorijska oprema (riža. 11): Microbyretka - 1 kom.- Mjerenje diplomiranog pipeta - 2 kom.- Staklena tikvica - 2 kom.- Hemijske naočale na 100 ml - 2 kom.- Mjerni cilindar - 1 kom.

Kakvu ulogu i vrijednost su akvarijske biljke u akvarijumu

Riža. jedanaest. Laboratorijska oprema: 1 - Hemijsko staklo - 2 - Merna pipeta - 3 - dimenzionalni cilindar - 4 - Staklena tikvica - 5, 6 - mikrobyRetkins

Reagensi: natrijumski međuspremnik sulfid - Na2S- indikator tečnost (crna crna crna i-00) - trilon b.

Tijek odlučnosti. Prije početka rada, sva sula su temeljito pogoršavaju vodu, a zatim destilirane. U dvije tikve sipale su 100 ml vode pod proučavanjem. 5 ml puferskog rješenja dodaje se u svaku tikvicu (rješenje je regrutovanje pipete), 1 ml natrijum sulfid (na2S) i 5-6 kapi indikatorske tekućine (hromogena crna i-00). Sadržaj u tikvicama dobro se miješa. Rezultirajuća rješenja imaju manganu-ružičastu boju. Sadržaj tikvice je titriran Trilon B, dodajući svaku tikvicu s malim prijestoljem b do pojave plavog bojenja.

Nakon toga, broj mililitara trilice B, potrošen na titraciju za svaku tikvicu.

Primer. Titracija rješenja u prvoj tikvici potroši se Trilon B 0,43 ml, a u drugoj tikvici 0,41 ml. Određujemo prosječnu vrijednost napisanog trilona B do titracije rješenja formule:

VSR = (V1 + V2) / 2 = (0,43 + 0,41) / 2 = 0,44 / 2 = 0,42 ml

Sadržaj kalcijuma i magnezijuma (opća krutost) izračunavaju formulu:

F = (vcr n) / v = 0,42 • 0,1 • 1000 = 0,42 mgq / l,

Tamo gdje je VCP broj trilijuna b koji je došao na titraciju, ML-0.1 - normalnost trilona-1000 - rekalulacija 1 l vode - V - jačinu vode u studiji.

Da biste prenijeli krutost u diplomu, rezultirajuća cifra se množi sa 2.8.

Omekšavanje vode za akvarijum. Omekšivanje vode može se postići iz nje u blizini prirodnog rezervoara, oslobađanje vode iz karbonatne krutosti ključanjem, miješanjem vode u određenim proporcijama s destiliranim ili hemijskim odmorskim vodama. U ruralnim područjima moguće je koristiti kišnicu. Najveća metoda koji konzumira za dobivanje vode željene krutosti je miješanje postojeće vode s destiliranim ili hemijski isklesanom vodom. Metode za dobijanje omekšane vode su poznate, ali kao što se morate baviti različitim kvalitetom destilara i povoda, rezultat njihovog rada mora se pažljivo provjeriti. Obično se voda prema stupnju krutosti karakterizira sljedeći podaci: destilirani u H ° = 0,8 - 2.3 - hemijski despanzirani u H ° = 0.2 - 0.4 - tretman u H ° = 6 - 15.

Na kartici. 3 prikazuje procijenjene podatke za pripremu vode željene krutosti.

Tabela 3
Potrebna krutost u H °Broj destilovane vode, ml dodaje se na 1 l vodovod
67osamdevetdesetjedanaest12trinaestčetrnaestpetnaest
31000135016502000235026803000335036704000
450075010001250150017502000225025002750
5220400650800100012001400160018002000
6-1703205206608201000120014001600
7--1402204405607008409801120
osam---125250380500650810980

Primer. Čvrstoća vode iz slavine 6- Potrebno je dobiti vodu s krutom 3. Vodoravno u tablici ukazuje na krutost vode iz slavine, vertikalno - potrebnu krutost. Na grafu koji se nalazi pod brojem 6 nalazimo podatke koji odgovaraju slici 3 vertikalnog stupca. Iz tabele se može vidjeti da će dobiti željenu krutost do 1 litre vode iz slavine, dodajte 1 l destiliran.

Tabela daje tačne podatke ako koristimo vodu s krutom 0,4. Rigustitost vode mogu se smanjiti hemijskim putem ako se nanosi u akvarij permustitnim filtrima koji sadrže natrijum, koji brzo ulazi u kemijsku reakciju rješenjima u vodi sa kalcijum solima. U procesu filtracije, vodena permuritisa upijaju soli kalcijuma, natrijum-talemetraže, a voda je omekšana. Da biste povećali tvrdoću vode, potrebno je uzeti tlo s velikim brojem krečnjaka i mramora.

Disocijacija vode. Indikator vodika. Jedna od najmanje disociranih tvari formiranih tokom reakcija između iona je voda. Čista voda ne ponaša dobro struju, ali još uvijek ima neku mjerljivu električnu provodljivost, koja se objašnjava malom disocijacijom vode do vodika i hidroksila:

N2O -> <- N+ + JE LI ON-.

Koncentracija hidrogena iona izračunata na električnoj provodljivosti i hidroksil u vodi bila je jednaka 10-7 G-ION / L na 22 ° s.

Budući da je elektrolitička disocijacija reverzibilna, pokorava se zakon. Stoga, za proces disocijacije vode možete napisati:

([H +] x [hoh-]) / h2O = K

Pretvaranje ove jednadžbe, dobijamo [n+] x [on-] = [N2UREDU. Ali stepen disocijacije vode je vrlo mali i koncentracija nevidljivih molekula u njemu, kao i u bilo kojem razrijeđenom vodenom rješenju, može se smatrati trajnom vrijednošću. Treba pretpostaviti da su iz toga dvije stalne vrijednosti u desnom dijelu jednadžbe: [n2Oh] - Koncentracija prevedenih molekula vode i do - disocijacija konstante. Ali proizvod dvije trajne vrijednosti je takođe veličina konstante. Stoga zamjena [n2O] x k Novo konstanta, mi dobijamo [n+] x [on-] = QH2O.

Stoga, bez obzira na to kako se koncentracije h + jona mijenjaju i to- u vodi ili u razblaženoj vodenoj otopini, njihov proizvod ostaje približno konstantan. Ova se mazivnost naziva jonska voda. Numerička vrijednost ove konstanta lako je pronaći, zamjenjujući u jednadžbu koncentracija hidrogen i hidroksila u vodi: KH2O = [n+] O [oh-] = 10-7 x 10-7 = 10-četrnaest. Reakcija jedne ili više rešenja vrši se kako bi se okarakterisalo samo koncentraciju vodikovih jona, kao koncentracija Iona- Jednostavan za izračunavanje, na osnovu jonskih proizvoda vode. Pretpostavimo da kiseline i koncentracija jona n+ Dostigao 10-3 G-Ion / L. Tada je koncentracija jona HE- U rješenju je:

[Oh-] = kh2O / [h +] = 10-četrnaest/deset-3 = 10-jedanaest G-Ion / L.

Naprotiv, ako dodate alkalnu vodu i povećanje koncentracije hidroksilnih jona (na primjer, do 10-5) Koncentracija vodika iona bit će jednaka:

.[H +] = 10-četrnaest/deset-5 = 10-devet

Shodno tome, i kiselost i alkalnost rješenja mogu se kvantitativno karakterizirati koncentracijom vodikovih jona.

U neutralnim rješenjima koncentracija hidrogenskih jona jednaka je koncentraciji hidroksilnih jona. U kiselim rješenjima koncentracija H + je više jona, a u alkalini - manje. Neutralno rješenje [n+] = [On-] = 10-7 G-Ion / Los Acid [h +]>10-7 G-Ion / L-alkalno rješenje [n+] < deset-7 G-Ion / L.

Obično, u praksi, medij otopina ne karakteriše ne koncentracijom vodikovih jona, te takozvani indikator vodika.

Indikator vodika, označen pH, negativan je logaritam koncentracije vodikovih jona: ph = -lg [h +]. Na primjer, ako koncentracija vodika iona [n+] = 10-5 G-Ion / L, zatim pH = 5- ako [n+] = 10-devet G-Ion / L, a zatim pH = 9 i t. D. Očito, neutralna rješenja imaju pH = 7, u kiselim rješenjima pH < 7, a u alkalnoj pH > 7.

U praksi akvarija, voda koja odgovara pH 2-3 smatra se snažno oksidiranim, 3-5 - kiselim, 5-6 - slabo kiselina, 6-7 - vrlo slabo kiselina, 7 - neutralna, 7-8 - vrlo malo alkalna, 8 -9 - Slabo alkalin, 9-10 - Alkalin, 10-14 - snažno alkalna. Mjerenje pH kod kuće može se preporučiti na jednostavan način. Njegov princip temelji se na digitalnom obimu boja, tačnosti mjerenja ove metode na 0,1. Moguće je izmjeriti pH koristeći indikatore papira impregniranih organskim bojama, mjernom preciznošću do 0,3.

Za krugove, akvaristički klubovi sa posebnim laboratorijama, gdje je potreban prilikom mjerenja visokoj tačnosti i pitanjima štednje vremena na mjerenjima, moguće je preporučiti laboratorijsku multi-snage pH metar LPU-01 sa senzorom za DL-01, koji dizajniran je za određivanje aktivnosti vodika iona u vodnim rješenjima. Načelo mjerenja veličine pH pomoću brojila LPU-01 je sljedeći.

Za mjerenje veličine pH, koristi se elektrodni sistem sa staklenim elektrodom, čija elektromotivna sila ovisi o aktivnosti vodikovih jona u rješenju. Shema takvog elektroda je prikazana u riži. 12. Staklena elektroda 2 je cijev sa šuplja lopta sa šupljom loptom 1 od stakla litijumske elektrode. Kad se elektroda uronjena u otopinu između površine lopte i otopine, su ispunjeni ioni, kao rezultat toga od kojih se litijum-joni u površinskim slojevima stakla zamjenjuju vodikovinskim ionima, a staklena elektroda dobija svojstva od Vodonik elektroda. Između staklene površine i kontroliranog rješenja postoji razlika u potencijalima ex, čija je vrijednost određena aktivnošću vodikovih jona u rješenju:

Kakvu ulogu i vrijednost su akvarijske biljke u akvarijumu

Riža. 12. Shema elektrodeskog sistema LPU-01: 1 - Šuplja kuglica za staklo elektrode - 2 - otopina koja puni unutrašnju šupljinu elektrode - 3 - interna kontakt elektroda- 4 - pomoćna elektroda - 5 - elektrolitička kontakta- 6 - Porozna particija - 7 - PH-metar LPU-01- 8 - Staklena elektroda

Ex = RT / F X ln AN = 2,3 RT / F X PH,

gde je r univerzalna konstanta gasa, jednaka 8.315 x 107 Krtica ERG / ° C;

T-temperatura ° K;

F - 96 500 privjesak / G. (Faraday broj);

ANUSTRIJA HIDROGOGENA IORSKA U REŠENJU.

Pripreme za rad PH brojila i mjerenja aktivne reakcije vode proizvedene su prema uputama za uporabu priložene na uređaju.

Voda zakištena nakon temeljitog ispiranja akvarija i tla sa konvencionalnom slavine vode. Zakiseljavanje se vrši unošenjem vode mirovnog treseta, korijenskog korijena, olhovinskih udaraca i drugih kiselina. Upotreba hemijskih kiselina se ne preporučuje. U akvarijumi su stajali više od godinu dana bez potpune promjene vode i bez pranja tla, voda ima slabo zakištenu ili vrlo slabo kiselu reakciju. Većina biljaka savršeno raste neutralnim pH ili blizu njega.

Kiseonik. Važan životni uvjet za vodene biljke je kiseonik koji ulazi u vodeni akvarijum iz atmosfere. Što je veća vodena površina, što više kisika ulazi u vodu. Tražena količina kisika otopljenog u vodi u velikoj mjeri ovisi o pravilnom odabiru vrsta i broju vodovodnih postrojenja, od stvaranja povoljnih uvjeta za njihovo uzgoj. Postrojenje je pouzdan izvor obogaćivanja vode sa kisikom. Povoljni uvjeti su dovoljna količina prirodne i umjetne svjetlosti, optimalna temperatura, hranljiv vodeni medij, čistoća biljaka i kuhano tlo.

Kisik se apsorbuje vodom u veću dozu od azota, tako da je zrak otopljen u vodi bogat u kisiku nego atmosferski zrak.

Znatno više kisika u hladnoj vodi nego u toplom. Tropske biljke konzumiraju manje kisika u odnosu na srednje geografske postrojenja za trake. Nedostatak vodom kisika može dovesti do bolesti ili smrti biljaka. Nedostatak kisika u akvarijskoj vodi može se odrediti ponašanjem ribe: oni se drže na površini vode.

Nedostatak kiseonika u akvarijumu se primećuje lošom rasvjetom akvarija u zimi ili ljeti u lošem vremenu. Bolja pomoć može biti jednolična obogaćivanje vode zrakom uz pomoć kompresora, u nekim je slučajevima potrebno djelomično čistiti i ukloniti truljenje tvari koje konzumiraju kisik koji konzumiraju kisik. Proces promjene same vode obogaćuje svoj kisik.

U sadržaju ribe i biljaka u akvarijumima iz tekućeg rezervoara koji se nalaze u srednjem geografskom traku potrebno je snažno puhanje vode zrakom. Pored toga, postiže se osvježenje donjih slojeva vode i njezina prirodna cirkulacija: staklo okrenulo se svjetloj, toploj vodi, grijanju, raste.

Ugljen-dioksid. U vitalnoj aktivnosti biljaka ugljični dioksid igra veliku ulogu. U vodi je ugljični dioksid prisutan u slobodnoj državi (sa2), u spoju sa vodom oblika koalična kiselina (n2Tako3), u spoju sa kalcijumom daje bikarbonatu CA (NSO3)2i karbonat sasi3. Ugljični dioksid u vodi se formira zbog disanja ribe i biljaka, raspadanje organskih tvari, koje se povećavaju sa povećanjem temperature vode. Pored toga, ugljični dioksid ugljični dioksid se rastvara u vodi. Ugljen sadržan u ugljičnom dioksidu savršeno se apsorbuje po biljem i odlazi u izgradnju tkiva. Količina ugljičnog dioksida u vodi ne stalno ne i ovisi o doba dana: Tokom dana smanjuje se, noću se povećava. U zimskim mjesecima prosječno svakodnevno održavanje ugljičnog dioksida u vodi je veće nego u ljeto. Njegova količina ovisi o veličini ribe, vrsta i broja biljaka, od ispravne njege akvarija. U akvarijumu, gdje se tlo nije opterećeno, može se formirati velika količina vodonika sulfida, što je vrlo otrovno. Prisutnost vodonika sulfida u akvarijumu određuje miris, uzimajući uzorak tla. O prisustvu vodonika sulfida ukazuje na oštar, neugodan miris. U takvim se slučajevima zahtijeva kompletna čišćenje akvarija.

:

Bos.HotComx.info / Sve o akvarijumumu